Электромонтаж Ремонт и отделка Укладка напольных покрытий, теплые полы Тепловодоснабжение

Оксид стронция

30.06.2022

Оксид стронция — одно из бинарных неорганических соединений стронция с кислородом, имеющее формулу SrO. Является основным оксидом.

Физические свойства

Бесцветные кристаллы с кубической решеткой типа NaCl.

Получение

SrO — промежуточный продукт при получении металлического стронция. Получают прокаливанием карбоната стронция при температуре около 1400 °C:

S r C O 3 → S r O + C O 2 {displaystyle {mathsf {SrCO_{3} ightarrow SrO+CO_{2}}}}

Химические свойства

  • При прокаливании в токе O2 и повышенном давлении (20-25 МПа) образует пероксид:
2 S r O + O 2 → 2 S r O 2 {displaystyle {mathsf {2SrO+O_{2} ightarrow 2SrO_{2}}}}
  • Активно взаимодействует с водой, образуя гидроксид стронция:
S r O + H 2 O → S r ( O H ) 2 {displaystyle {mathsf {SrO+H_{2}O ightarrow Sr(OH)_{2}}}}
  • Взаимодействует с разбавленными азотной, соляной и уксусной кислотами, образуя соответствующие соли.
  • Восстанавливается до металлического стронция при сплавлении с алюминием в вакууме при 1200 °C:
3 S r O + 2 A l → 3 S r + A l 2 O 3 {displaystyle {mathsf {3SrO+2Al ightarrow 3Sr+Al_{2}O_{3}}}}

Реакция используется в промышленности для получения стронция.

Применение

Компонент оксидных катодов вакуумных электронных приборов, стекла кинескопов цветных телевизоров (поглощает рентгеновское излучение), эмалей и глазурей, высокотемпературных сверхпроводников, пиротехнических составов.


Имя:*
E-Mail:
Комментарий: