Сульфид бериллия
Сульфид бериллия — химическое соединение с формулой BeS. Представляет собой кристаллическое вещество белого цвета. В вакууме при 1300°С сульфид бериллия фосфоресцирует в присутствии следов других металлов (следы железа вызывают синее свечение, висмута — слабое фиолетовое, сурьмы — слабое желтое). Фосфоресценция усиливается в присутствии NaCl.
Получение и свойства
Сульфид бериллия можно получить взаимодействием порошков серы и бериллия в атмосфере водорода, нагревая данную смесь 10—20 мин при 1000—1300°. В воде BeS растворяется плохо, частично разлагаясь при этом, но по сравнению с Аl2S3 более устойчив. Во влажном воздухе BeS неустойчив, разлагается с образованием рыхлой смеси оксида, гидроксида и основного карбоната бериллия.
Химические свойства
Сульфид бериллия медленно гидролизуется холодной водой, в горячей воде реакция протекает быстро:
B e S + 2 H 2 O ⟶ B e ( O H ) 2 + H 2 S {displaystyle {mathsf {BeS+2H_{2}Olongrightarrow Be(OH)_{2}+H_{2}S}}}
Разбавленные кислоты разлагают сульфид бериллия с выделением сероводорода:
B e S + 2 H C l ⟶ B e C l 2 + H 2 S {displaystyle {mathsf {BeS+2HCllongrightarrow BeCl_{2}+H_{2}S}}}
B e S + H 2 S O 4 ⟶ B e S O 4 + H 2 S {displaystyle {mathsf {BeS+H_{2}SO_{4}longrightarrow BeSO_{4}+H_{2}S}}}
Сульфид бериллия реагирует с горячими растворами щелочей и карбонатов щелочных металлов:
B e S + 4 N a O H ⟶ N a 2 [ B e ( O H ) 4 ] + N a 2 S {displaystyle {mathsf {BeS+4NaOHlongrightarrow Na_{2}[Be(OH)_{4}]+Na_{2}S}}}
B e S + 2 N a 2 C O 3 + 2 H 2 O ⟶ N a 2 [ B e ( O H ) 4 ] + N a 2 S + 2 C O 2 {displaystyle {mathsf {BeS+2Na_{2}CO_{3}+2H_{2}Olongrightarrow Na_{2}[Be(OH)_{4}]+Na_{2}S+2CO_{2}}}}
Галогены, за исключением иода (который не реагирует с сульфидом бериллия), при взаимодействии с BeS образуют галогениды:
B e S + C l 2 ⟶ B e C l 2 + S {displaystyle {mathsf {BeS+Cl_{2}longrightarrow BeCl_{2}+S}}}