Хлорид нитрозила

Электромонтаж Ремонт и отделка Укладка напольных покрытий, теплые полы Тепловодоснабжение

Хлорид нитрозила

02.07.2021

Хлорид нитрозила (нитрозилхлорид, хлористый нитрозил, оксид-хлорид азота) — жёлтый газ, токсичен, с удушливым запахом. Обычно наблюдается как продукт процесса разложения царской водки — смеси соляной и азотной кислот. Из оксид-галогенидов азота известны также фторид нитрозила NOF и бромид нитрозила NOBr. В ряду NOF—NOCl—NOBr устойчивость оксогалогенидов уменьшается, а NOI не удалось получить.

Молекула хлорида нитрозила содержит группу —NO или ион NO+, называемый нитрозилом или нитрозонием. Образование иона NO+ (потенциал ионизации 9,27 эВ) сопровождается упрочением и укорочением связи N=О. Молекула хлорида нитрозила имеет угловую форму с sp²-гибридизацией у атома N. Дипольный момент составляет 1,90 дебай.

Хлорид нитрозила можно рассматривать как хлорангидрид азотистой кислоты.

Свойства

  • Будучи хлорангидридом азотистой кислоты, хлорид нитрозила реагирует с водой, высвобождая HNO2:
N O C l + H 2 O → H N O 2 + H C l {displaystyle {mathsf {NOCl+H_{2}O ightarrow HNO_{2}+HCl}}}
  • Реагирует с галогенидами с образованием нитрозил-катиона [NO]+.
  • Нагрев NOCl при температуре выше 100 °C разлагает его на Cl2 и NO.
  • Жидкий хлорид нитрозила способен образовывать комплексные соединения с хлоридами ряда металлов (Pt, Sn, Sb, Ti):
2 N O C l + S n C l 4 → ( N O ) 2 [ S n C l 6 ] {displaystyle {mathsf {2NOCl+SnCl_{4} ightarrow (NO)_{2}[SnCl_{6}]}}}
  • Молекула NOCl легко отщепляет атом хлора, поэтому его широко используют для хлорирования. Применяется в органическом синтезе, для замещения в алкенах группами -OCl

Получение

Хлорид нитрозила можно получать при непосредственном взаимодействии оксида азота(II) с хлором. Он также образуется при нагревании смеси соляной и азотной кислот:

H N O 3 + 3 H C l → C l 2 ↑ + 2 H 2 O + N O C l {displaystyle {mathsf {HNO_{3}+3HCl ightarrow Cl_{2}uparrow +2H_{2}O+NOCl}}}

Более удобным способом получения является нагревание нитрозилсерной кислоты с хлоридом натрия:

N a C l + N O H S O 4 → N O C l + N a H S O 4 {displaystyle {mathsf {NaCl+NOHSO_{4} ightarrow NOCl+NaHSO_{4}}}}

Токсичность

Токсичен. Раздражает легкие. Мыши и крысы переносят его значительно легче.

Дополнительная информация

Хлорид нитрозила зарегистрирован как пищевая добавка с индексом E919.


Имя:*
E-Mail:
Комментарий: