Дицианоаурат(I) калия

Электромонтаж Ремонт и отделка Укладка напольных покрытий, теплые полы Тепловодоснабжение

Дицианоаурат(I) калия

07.02.2021

Дицианоаурат(I) калия — неорганическое соединение, комплексная соль щелочного металла калия, металла золота и синильной кислоты с формулой K[Au(СN)2], бесцветные кристаллы, растворимые в воде, устойчивые на воздухе и на свету.

Получение

  • Растворение золота в растворе цианистого калия при комнатной температуре в присутствии окислителей (и щёлочи — для подавления гидролиза цианида и образования летучей синильной кислоты и нерастворимого цианида золота). Эта реакция, открытая П. Р. Багратионом в 1843 году, лежит в основе наиболее распространённого в настоящее время технологического процесса выщелачивания золота из руд (цианирования):
4 A u + 8 K C N + O 2 + 2 H 2 O   →   4 K [ A u ( C N ) 2 ] + 4 K O H {displaystyle {mathsf {4Au+8KCN+O_{2}+2H_{2}O {xrightarrow {}} 4K[Au(CN)_{2}]+4KOH}}} 2 A u + 4 K C N + H 2 O 2   →   2 K [ A u ( C N ) 2 ] + 2 K O H {displaystyle {mathsf {2Au+4KCN+H_{2}O_{2} {xrightarrow {}} 2K[Au(CN)_{2}]+2KOH}}}
  • Реакция цианида золота с цианидом калия в водном растворе:
A u C N + K C N   →   2 K [ A u ( C N ) 2 ] {displaystyle {mathsf {AuCN+KCN {xrightarrow {}} 2K[Au(CN)_{2}]}}}
  • Вытеснение серебра из дицианоаргентата калия:
A u + K [ A g ( C N ) 2 ]   →   K [ A u ( C N ) 2 ] + A g ↓ {displaystyle {mathsf {Au+K[Ag(CN)_{2}] {xrightarrow {}} K[Au(CN)_{2}]+Agdownarrow }}}
  • Анодное растворение золота в тёплом водном растворе KCN.
  • Растворение металлического золота в царской водке, осаждение «гремучего золота» большим избытком водного раствора аммиака, растворение влажного осадка в растворе KCN, взятого в небольшом избытке.


Физические свойства

Дицианоаурат(I) калия образует кристаллы гексагональной сингонии, пространственная группа R 3, параметры ячейки a = 0,728 нм, c = 2,636 нм, Z = 6. Плотность 3,45 г/см3.

Хорошо растворяется в воде (14,3 г на 100 г при 20 °C). Малорастворим в этаноле, нерастворим в эфире и ацетоне. Может быть кристаллизован из насыщенного водного раствора при добавлении этанола, H2SO4, HCl, HNO3.

Химические свойства

  • Разлагается при нагревании:
2 K [ A u ( C N ) 2 ]   → 250 − 400 o C   2 K C N + 2 A u + C 2 N 2 ↑ {displaystyle {mathsf {2K[Au(CN)_{2}] {xrightarrow {250-400^{o}C}} 2KCN+2Au+C_{2}N_{2}uparrow }}}
  • Реагирует с концентрированными кислотами:
K [ A u ( C N ) 2 ] + H C l   → 50 o C   A u C N ↓ + K C l + H C N ↑ {displaystyle {mathsf {K[Au(CN)_{2}]+HCl {xrightarrow {50^{o}C}} AuCNdownarrow +KCl+HCNuparrow }}}
  • Вступает в обменные реакции:
2 K [ A u ( C N ) 2 ] + H 2 S + 2 H C l   →   A u 2 S ↓ + 2 K C l + 4 H C N ↑ {displaystyle {mathsf {2K[Au(CN)_{2}]+H_{2}S+2HCl {xrightarrow {}} Au_{2}Sdownarrow +2KCl+4HCNuparrow }}}
  • Золото замещается на более активные металлы (Zn, Al, Mn, Mg и др.):
2 K [ A u ( C N ) 2 ] + Z n   →   K 2 [ Z n ( C N ) 4 ] + 2 A u ↓ {displaystyle {mathsf {2K[Au(CN)_{2}]+Zn {xrightarrow {}} K_{2}[Zn(CN)_{4}]+2Audownarrow }}}
  • Легко окисляется галогенами с образованием K2[Au(CN)2Hal2] (Hal = Cl, Br, I):
2 K [ A u ( C N ) 2 ] + C l 2   →   K 2 [ A u ( C N ) 2 C l 2 ] {displaystyle {mathsf {2K[Au(CN)_{2}]+Cl_{2} {xrightarrow {}} K_{2}[Au(CN)_{2}Cl_{2}]}}}

Применение

  • Компонент электролита при гальваническом золочении.

Имя:*
E-Mail:
Комментарий: