Гипофосфит кальция

Электромонтаж Ремонт и отделка Укладка напольных покрытий, теплые полы Тепловодоснабжение

Гипофосфит кальция

18.12.2020

Гипофосфит кальция — неорганическое соединение, соль щелочноземельного металла кальция и фосфорноватистой кислоты с формулой Ca(PH2O2)2, светло-серые кристаллы, растворимые в воде.

Получение

  • Растворение белого фосфора в концентрированном растворе гашеной извести:
2 P 4 + 3 C a ( O H ) 2 + 6 H 2 O   → 40 − 50 o C   3 C a ( P H 2 O 2 ) 2 + 2 P H 3 ↑ {displaystyle {mathsf {2P_{4}+3Ca(OH)_{2}+6H_{2}O {xrightarrow {40-50^{o}C}} 3Ca(PH_{2}O_{2})_{2}+2PH_{3}uparrow }}}
  • Нейтрализация гашеной известью фосфорноватистой кислоты:
2 H ( P H 2 O 2 ) + C a ( O H ) 2   →   C a ( P H 2 O 2 ) 2 + 2 H 2 O {displaystyle {mathsf {2H(PH_{2}O_{2})+Ca(OH)_{2} {xrightarrow {}} Ca(PH_{2}O_{2})_{2}+2H_{2}O}}}

Физические свойства

Гипофосфит кальция образует светло-серые кристаллы.

Растворяется в воде без гидролиза. Раствор имеет нейтральную реакцию.

Не растворяется в этаноле.

Химические свойства

  • При нагреванием разлагается на фосфонат кальция и фосфоновую кислоту:
3 C a ( P H 2 O 2 ) 2   → 200 o C   3 C a ( P H O 3 ) + H 2 ( P H O 3 ) + 2 P H 3 ↑ {displaystyle {mathsf {3Ca(PH_{2}O_{2})_{2} {xrightarrow {200^{o}C}} 3Ca(PHO_{3})+H_{2}(PHO_{3})+2PH_{3}uparrow }}}
  • Разлагается разбавленной серной кислотой:
C a ( P H 2 O 2 ) 2 + H 2 S O 4   →   C a S O 4 ↓ + 2 H ( P H 2 O 2 ) {displaystyle {mathsf {Ca(PH_{2}O_{2})_{2}+H_{2}SO_{4} {xrightarrow {}} CaSO_{4}downarrow +2H(PH_{2}O_{2})}}}
  • с горячей концентрированной серной кислотой реакция идёт иначе:
2 C a ( P H 2 O 2 ) 2 + H 2 S O 4   → 100 o C   C a S O 4 ↓ + C a ( H P O 4 ) 2 + 2 P H 3 ↑ {displaystyle {mathsf {2Ca(PH_{2}O_{2})_{2}+H_{2}SO_{4} {xrightarrow {100^{o}C}} CaSO_{4}downarrow +Ca(HPO_{4})_{2}+2PH_{3}uparrow }}}
  • Разлагается гашеной известью:
C a ( P H 2 O 2 ) 2 + 2 C a ( O H ) 2   → 100 o C   C a 3 ( P O 4 ) 2 ↓ + 4 H 2 ↑ {displaystyle {mathsf {Ca(PH_{2}O_{2})_{2}+2Ca(OH)_{2} {xrightarrow {100^{o}C}} Ca_{3}(PO_{4})_{2}downarrow +4H_{2}uparrow }}}
  • Разлагается карбонатом натрия:
C a ( P H 2 O 2 ) 2 + 2 N a 2 C O 3   →   2 N a ( P H 2 O 2 ) + C a C O 3 ↓ {displaystyle {mathsf {Ca(PH_{2}O_{2})_{2}+2Na_{2}CO_{3} {xrightarrow {}} 2Na(PH_{2}O_{2})+CaCO_{3}downarrow }}}
  • Является восстановителем:
C a ( P H 2 O 2 ) 2 + 4 A g N O 3 + 2 H 2 O   →   4 A g ↓ + 2 H 2 ( P H O 2 ) + C a ( N O 3 ) 2 + 2 H N O 3 {displaystyle {mathsf {Ca(PH_{2}O_{2})_{2}+4AgNO_{3}+2H_{2}O {xrightarrow {}} 4Agdownarrow +2H_{2}(PHO_{2})+Ca(NO_{3})_{2}+2HNO_{3}}}}

Применение

  • Антиоксидант (предотвращает обесцвечивание алкидных смол при их получении);
  • Стабилизатор ПВХ и полиуретанов;
  • Реагент для фотометрического определения As(III) и Sb(III) и др.

Имя:*
E-Mail:
Комментарий: