Общие сведения о металлургии ртути
Ртуть относится к числу металлов, известных с древности. Этому способствовали яркий цвет наиболее распространенной ртутной руды — киновари, а также легкость получения из нее металла.
Археологические данные показывают, что уже в середине первого тысячелетия до нашей эры ртуть использовали для лекарственных целей, а киноварь как красящее вещество.
Были обнаружены крупные древние разработки ртути на территории наших среднеазиатских республик, а также на территории Испании.
Алхимики считали ртуть «первородным элементом» и широко использовали ее для изготовления амальгам золота и серебра.
Первоначальная технология производства ртути сводилась, видимо, к обжигу ртутной руды в кучах с последующей конденсацией выделяющихся при этом ртутных паров на холодных предметах.
В XX в. для обжига начали применять многоподовые механические и вращающиеся трубчатые печи.
Одновременно совершенствовались методы обогащения ртутных руд и их переработка гидрометаллургическим способом.
Производство ртути в России создано на базе крупных месторождений киновари на Украине и в среднеазиатских республиках.
Первое место в мире по добыче ртути принадлежит Испании, второе — Италии.
Среднегодовое мировое производство ртути колеблется около 5 тыс. т. В период второй мировой войны в связи с возросшими потребностями в металле производство ртути достигло 9 тыс. т.
Основными потребителями ртути в капиталистическом мире являются США, Англия, Франция и до 1945 г. Германия с Японией. Основными экспортерами являются Испания, Италия и Мексика.
Свойства ртути
Ртуть — серебристо-белый блестящий металл, жидкий при обычной температуре. Ртуть затвердевает при —39° и кипит при 357°. Пары ртути ядовиты.
Ртуть имеет высокий уд. вес (13,6), электропроводна, легко подвижна и почти не растворяет газы. Это способствует применению ртути в лабораторной технике и для изготовления различных приборов.
Ртуть обладает высоким поверхностным натяжением, вследствие чего мелкие ее капли принимают шарообразную форму, которой соответствует наименьшая поверхность частиц. Отдельные капли загрязненной ртути плохо сливаются между собой.
С рядом металлов ртуть образует сплавы, называемые амальгамами, находящимися при обычной температуре в жидком виде. С железом ртуть амальгам не образует.
Ртуть не растворяется в соляной и разбавленной серной кислотах, но хорошо растворяется в азотной кислоте, в царской водке и горячей концентрированной серной кислоте.
Ртуть при обычных температурах не окисляется на воздухе, при нагревании образует с кислородом три соединения — окись, закись и перекись. Окись известна в двух модификациях — красной (кристаллической) и желтой (аморфной). Закись ртути — неустойчивое соединение, легко разлагающееся на окись, ртуть и кислород. Сульфид ртути HgS является одним из важнейших ее соединений. Из трех известных модификаций сернистой ртути наиболее устойчива киноварь.
Свойства соединений ртути
Закись ртути Hg2O образуется при взаимодействии щелочи с записными солями ртути или при длительном контакте при нормальной температуре ртути с воздухом, насыщенным озоном.
При нагревании на свету закись ртути разлагается с образованием ртути и окиси ртути.
Окись ртути HgO образуется при окислении ртути на воздухе при температуре около 300°, при нагревании до 400° распадается на ртуть и кислород.
Перекись ртути HgO2 очень непрочное соединение; легко переходящее в окись.
Сульфид ртути HgS (киноварь) образуется в форме темнокрасных игл при взаимодействии ртути и серы.
Сернистая ртуть растворима в царской водке и в кипящей соляной кислоте, но не растворима в азотной кислоте. Сернистая ртуть не растворима в едком калии и натре, но легко растворима в растворах сульфидов щелочных металлов.
Сернокислая ртуть (HgSO4) служит сырьем для производства каломели. Известна также сернокислая соль закиси ртути (Hg2SO4).
В производственных условиях сульфаты образуются при окислении киновари кислородом в интервале 350—450°. При более высокой температуре сульфаты разлагаются.
С хлором ртуть образует ряд соединений, из которых наиболее важное двухлористая ртуть HgCl2 (сулема) — ядовитый белый порошок, используемый в медицине и в промышленности.
Хлорид закиси ртути Hg2Cl2 (каломель) широко применяется в медицине и пиротехнике.
Гремучая ртуть Hg(ONC)2 — кристаллический порошок, легко взрываемый при малейшем нажиме или трении и применяемый для производства капсюлей и детонаторов.
Области применения ртути
Области применения ртути весьма многочисленны. До 50% металла расходуется на изготовление контрольно-измерительных приборов, ртутных ламп, для различных лабораторных приборов, в качестве материала жидких катодов при электролитическом получении хлора и едкого натра, а также для амальгамирования металлов: золота, серебра, олова, калия и др.
Известно применение ртути в диффузионных насосах для создания глубокого вакуума в различных печах и физических установках, а также использование ее в ртутно-паровых котлах.
Ртутно-паровые установки мощностью до 20 000 квт имеют большой к. п. д. и дают экономию топлива до 45% по сравнению с дизельными.
Значительное количество ртути расходуется в виде соединений в медицине и различных отраслях техники: сулема HgCl2 — в качестве дезинфицирующего средства, каломель Hg2CU как лекарство при желудочных заболеваниях, азотно-ртутистая соль Hg(NO3)2 для лечения кожных болезней, гремучая ртуть Hg(ONC)2 для детонаторов при буро-взрывных работах и в военной технике, цианистая ртуть Hg(CN)2 в гальванических ваннах и т. д.